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一、考試要求：
物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，是整個(gè)化學(xué)學(xué)科和化工學(xué)科的理論基礎(chǔ)。它從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學(xué)變化基本規(guī)律。物理化學(xué)課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)（統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)）、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，學(xué)習(xí)課程中研究問(wèn)題、解決問(wèn)題的一般科學(xué)方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
二、考試內(nèi)容：
（ 一 ） 第一章 氣體
1. 主要內(nèi)容：（1）理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型、道爾頓定律及阿馬格定律；（2）實(shí)際氣體 pVT 性質(zhì)、范德華方程、飽和蒸汽壓概念、實(shí)際氣體的液化與臨界性質(zhì)、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖。
2. 基本要求：（1）掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓、分體積概念；（2）了解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差；能用范德華方程對(duì)中壓實(shí)際氣體進(jìn)行計(jì)算；（3）能用壓縮因子圖對(duì)高壓實(shí)際氣體進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
（ 二 ） 第二章 熱力學(xué)第一定律
1. 主要內(nèi)容 ：（1）熱力學(xué)基本概念：平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過(guò)程、熱力學(xué)能和體積功；（2）熱力學(xué)第一定律；（3）恒容熱、恒壓熱及焓，摩爾熱容，相變焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓；（4）絕熱可逆過(guò)程；（5）焦耳-湯姆遜效應(yīng)。
2. 基本要求：（1）掌握熱力學(xué)第一定律文字表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式；（2）理解并掌握熱力學(xué)第一定律在理想氣體p-V-T 變化、相變化和化學(xué)變化中的應(yīng)用；（3）會(huì)計(jì)算各種過(guò)程中的功、熱、熱力學(xué)能變和焓變。
（ 三 ） 第三章 熱力學(xué)第二定律
1. 主要內(nèi)容：（1）卡諾循環(huán)，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式及熵判據(jù)，熵變的計(jì)算；（2）熱力學(xué)第三定律及化學(xué)反應(yīng)的熵變，亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)；（3）熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系式；（4）熱力學(xué)第二定律應(yīng)用舉例-克拉貝龍方程。
2. 基本要求：（1）掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增原理，熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)；（2）掌握物質(zhì) p-V-T 變化、相變化及化學(xué)變化過(guò)程熵變、亥姆霍茲函數(shù)變與吉布斯函數(shù)變的計(jì)算；（3）克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程并掌握其有關(guān)計(jì)算。
（ 四 ）第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
1. 主要內(nèi)容：（1）拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)；（2）理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性；（3）逸度和逸度系數(shù)，活度和活度系數(shù)。
2. 基本要求 ：（1）理解偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的概念及應(yīng)用；（2）掌握理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式；（3）掌握拉烏爾定律與亨利定律及其計(jì)算；（4）了解真實(shí)氣體中逸度與逸度因子的概念、真實(shí)液態(tài)混合物和真實(shí)溶液中活度與活度因子的概念。
（ 五 ）第五章 相平衡
1. 主要內(nèi)容 ：（1）相律；（2）單組分系統(tǒng)相圖；（3）二組分氣-液平衡相圖及液-固平衡相圖。
2. 基本要求 ：（1）理解相律的意義，掌握其應(yīng)用；（2）能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應(yīng)用；（3）能用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析和計(jì)算；會(huì)繪制步冷曲線及分析對(duì)應(yīng)狀態(tài)。
（ 六 ）第六章 化學(xué)平衡
1. 主要內(nèi)容：（1）理想氣體等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算；（2）溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響；（3）影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素。
2. 基本要求：（1）理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；（2）能判斷一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向；（3）會(huì)分析溫度、壓力、組成等因素對(duì)平衡的影響。
（ 七）第七章 電化學(xué)
1. 主要內(nèi)容：（1）電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律，離子的遷移數(shù)，電遷移率，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律，電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用，電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式；（2）原電池：原電池?zé)崃W(xué)，原電池的基本方程-能斯特方程，電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)，電極的種類(lèi)，原電池的設(shè)計(jì)，可逆電池及電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定；（3）電解與極化：分解電壓，極化作用，電解時(shí)的電極反應(yīng)。
2. 基本要求 ：（1）了解電化學(xué)中常用的基本概念和術(shù)語(yǔ)，了解電導(dǎo)的測(cè)定方法及應(yīng)用，可逆電池形成條件及研究意義；（2）了解離子獨(dú)立移動(dòng)定律以及德拜-休克爾極限公式的使用，電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定方法；（3）掌握原電池?zé)崃W(xué)的相關(guān)計(jì)算，原電池電動(dòng)勢(shì)及電極電勢(shì)的能斯特方程，原電池的設(shè)計(jì)及應(yīng)用，掌握極化類(lèi)型及電解時(shí)電極反應(yīng)及應(yīng)用。
（ 八 ）第八章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
1. 主要內(nèi)容：（1）宏觀動(dòng)力學(xué)：化學(xué)反應(yīng)速率及速率方程，速率方程的積分形式，反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能，典型復(fù)合反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法，鏈反應(yīng)；（2）微觀動(dòng)力學(xué)部分：氣體反應(yīng)的碰憧理論，勢(shì)能面與過(guò)渡狀態(tài)理論，溶液中的反應(yīng)，光化學(xué)基本概念及定律，光化反應(yīng)，催化作用的通性，多相催化反應(yīng)。
2. 基本要求： （1）掌握基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；（2）掌握簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的表達(dá)式及計(jì)算應(yīng)用；（3）掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用；（4）掌握平行、對(duì)行、連串等復(fù)合反應(yīng)的特征，會(huì)用復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法推導(dǎo)、分析化學(xué)反應(yīng)機(jī)理；（5）了解有效碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論的有關(guān)概念，光化學(xué)第一、二定律，光化反應(yīng)的機(jī)理；（6）掌握催化劑的特征，催化反應(yīng)的一般機(jī)理。
（ 九 ） 第九章 表面物理化學(xué)
1. 主要內(nèi)容：（1）界面張力：界面現(xiàn)象的本質(zhì)，液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數(shù)，界面張力及其影響因素；（2）彎曲表面下的附加壓力：Young-Laplace 方程，Kelvin 公式，對(duì)彎曲液面上一些現(xiàn)象的解釋?zhuān)唬?）物理吸附和化學(xué)吸附，吸附量與溫度、壓力的關(guān)系，吸附等溫式及其應(yīng)用；（4）固-液界面：沾濕過(guò)程、浸濕過(guò)程及鋪展過(guò)程，三種潤(rùn)濕的比較，接觸角與楊氏方程；（5）溶液表面的吸附現(xiàn)象，表面過(guò)剩濃度與 Gibbs 吸附等溫式，表面活性物質(zhì)的分類(lèi)及其應(yīng)用。
2. 基本要求：（1）了解彎曲液面對(duì)熱力學(xué)性質(zhì)的影響，理解表面張力和表面吉布斯函數(shù)的概念及其與潤(rùn)濕角、潤(rùn)濕鋪展的關(guān)系；（2）了解固體表面和溶液表面的吸附現(xiàn)象及其應(yīng)用；（3）能使用開(kāi)爾文公式解釋常見(jiàn)的亞穩(wěn)狀態(tài)；（4）掌握 Laplace 方程、Kelvin 方程、Langmuir吸附等溫式、Gibbs 吸附等溫式、以及 Young 方程和潤(rùn)濕公式的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。
（ 十 ） 第十章 膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
1. 主要內(nèi)容 ：（1）溶膠的制備；（2）溶膠的光學(xué)性質(zhì)， 溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，溶膠的電學(xué)性質(zhì)；（3）溶膠的穩(wěn)定與聚沉；
2. 基本要求： （1）了解分散系統(tǒng)的分類(lèi)，溶膠的制備及凈化方法；（2）了解丁鐸爾效應(yīng)，Einstein-Brown運(yùn)動(dòng)公式，雙電層理論，DLVO理論，唐南平衡。（3）了解憎液溶膠的特性，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，膠粒帶電的本質(zhì)和電動(dòng)現(xiàn)象，理解膠體穩(wěn)定與破壞的因素，會(huì)比較聚沉能力。
三、推薦教材
《物理化學(xué)》（第五版）（上、下冊(cè)），傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華編，高等教育出版社，2005年，ISBN：7040167697/9787040177961，書(shū)中以*號(hào)作記的，不作要求。
原文標(biāo)題：重慶科技學(xué)院2021年碩士學(xué)位研究生招生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://yjs.cqust.edu.cn/info/1094/2452.htm
以上就是“2021考研大綱：重慶科技學(xué)院832物理化學(xué)2021年碩士學(xué)位研究生招生考試初試科目考試大綱及參考書(shū)目”的全部?jī)?nèi)容，更多考研大綱信息，請(qǐng)多多關(guān)注！
