眾所周知，考研大綱是全國碩士研究生入學考試命題的唯一依據(jù)，也是考生復習備考必不可少的工具書，規(guī)定了全國碩士研究生入學考試相應科目的考試范圍、考試要求、考試形式、試卷結構等政策指導性考研用書。今天，為了方便考研的小伙伴們，小編為大家整理了“2021考研大綱：江蘇科技大學614無機與分析化學2021年碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱”的相關內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
考查目標
無機與分析化學的基礎理論知識是化學工程與技術、化學學科的重要基礎。考核內(nèi)容主要包括溶液、化學熱力學、化學動力學、化學平衡、酸堿平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原與電化學、原子結構、配位化學基礎、分析化學概述、滴定分析、質(zhì)量分析法、吸光光度法、電位分析和電導分析以及分離方法等。
考試形式
閉卷考試
試卷結構及題型
1、判斷題
2、選擇題
3、填空題
4、計算題
考查知識要點
溶液：稀溶液的依數(shù)性；凝固點降低法測溶質(zhì)的分子量。
化學熱力學：標準摩爾生成焓；標準摩爾熵；標準摩爾生成Gibbs函數(shù)；焓變、熵變、Gibbs自由能的計算、判斷化學反應方向的Gibbs自由能判據(jù)。
化學動力學：基元反應；非基元反應；反應級數(shù)；影響反應速率的因素
化學平衡：反應達化學平衡的特征；標準平衡常數(shù)的計算、溫度對標準平衡常數(shù)的影響；影響平衡移動的因素；化學平衡移動后各平衡組成的計算。
酸堿平衡：酸堿質(zhì)子理論；共軛酸堿對Ka、Kb之間的關系；一元弱酸（堿）的解離平衡的有關計算、pH值計算；同離子效應；緩沖溶液的原理和計算；影響緩沖容量大小的主要因素。
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡：溶度積；溶解度；溶度積和溶解度的相互換算；同離子效應；分步沉淀；沉淀溶解平衡的有關計算。
氧化還原與電化學：氧化還原的基本概念；氧化還原方程式配平；原電池；比標準電極電勢；能斯特方程的有關計算。
原子結構：波函數(shù)；原子軌道；描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)； 原則；元素原子的價電子層結構；核外電子排布規(guī)則。
配位化學基礎：配合物的組成與結構；配體；配位數(shù)；配合物的磁性；EDTA與金屬離子的配合物的特點；EDTA的酸效應。
分析化學概述：誤差的分類、特點及減免的方法；絕對誤差，相對誤差；偏差，平均偏差，標準偏差；置信度，置信區(qū)間；有效數(shù)字的意義以及有關運算規(guī)則；定量分析涉及的計算。
滴定分析：標準溶液；化學計量點；滴定終點；滴定分析法對化學反應要求；基準物質(zhì)；酸堿滴定法；氧化還原滴定法；指示劑的理論變色范圍；混合堿樣的測定（雙指示劑法）；滴定過程涉及的計算。
質(zhì)量分析法：沉淀質(zhì)量分析法對沉淀形式的要求；沉淀質(zhì)量分析法對稱量形式的要求；質(zhì)量分析涉及的計算。
吸光光度法：朗伯-比爾定律；摩爾吸光系數(shù)；吸光光度法顯色反應和測量的條件；光度法涉及的計算。
電位分析和電導分析：電導；電導率；電導池常數(shù)；摩爾電導率；無限稀釋摩爾電導率的計算。
分離方法： 溶劑萃取；分配比；分配系數(shù)；離子交換的親和力。
原文標題：2021年江蘇科技大學碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱
原文鏈接：http://yjsb.just.edu.cn/2020/0922/c7127a269370/page.htm
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